• Palabras de los temas dados en el Tercer  trimestre.

 

Estado Gaseoso: Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse.

 

 

 

 

 

 

 

 

Densidad: Relación entre la masa y el volumen de una sustancia, o entre la masa de una sustancia y la masa de un volumen igual de otra sustancia tomada como patrón. Espuma de alta densidad; el plomo tiene una densidad de 11 340 kg por metro cúbico"

 

 

 

 

 

 

 

 

Quien fur Gay Lussac: Louis Joseph o Joseph-Louis Gay-Lussac fue un químico y físico francés. Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Balanceo de ecuaciones por el metodo algebraico: Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que es balanceo Quimico: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que es volumen molar: Definiciones en la WebEl volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:³-1 Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 10²³ partículas.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que e formula Empírica: La fórmula empírica es la fórmula más simple para un compuesto. Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre, fórmula empírica.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que es miscibilidad: La miscibilidad es la propiedad que tienen los líquidos de mezclarse en iguales proporciones, como resultado de lo cual se forma una solución homogénea. En cambio, cuando las sustancias no se pueden mezclar decimos que son inmiscibles.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ley combinada: "El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que es el metodo Redox: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que es reaccion de combustion: La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

Que es reacctivo Limitante:El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración especifica o limitante a la anterior

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que es una reacción química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Que es es una reacción de neutralización: Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.

 

Que es una Razon Molar: Es una proporción de cuántos moles de sustancia hay. Es decir por ejemplo cuántos moles de sustrato hay por moles de solvente o cuántos moles de x compuesto hay por litros de solución y así. Estrictamente hablando siempre debería ser una relación moles/moles pero a veces verás moles/litro, moles/gramo, etc.

 

Que es Ley de Graham: La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masa molares. Siendo las velocidades y las masas molares.

 

Mol: Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.

 

Acido: Un ácido (del latín: acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7

 

Que es formula Quimica: La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número deátomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio.

 

Que es la teoría cinética de los gases: La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.

 

Unidades de Presión,Volumen  yTemperatura: Volumen => metros cubicos temperatura => grados Kelvin Presion => Atmosferas

 

Ques es análisis por combustón: El análisis de combustión es un método utilizado tanto en química orgánica y química analítica para determinar la composición elemental en forma de la fórmula empírica, de un compuesto orgánico puro, por combustión de la muestra bajo condiciones donde los productos resultantes de la combustión puedan ser analizados cuantitativamente. Una vez que se ha determinado el número de moles de cada producto de la combustión, puede calcularse la fórmula empírica o fórmula empírica parcial del compuesto original.

 

Que es Volumen molar: El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:³-1 Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 10²³ partículas.

 

Propiedades de los gases: No tienen forma propia,Se dilatan y contraen,Fluidez,Difusión,Compresión,Resistencia.

 

Presiones parciales: La presión parcial de un gas, en atmósferas, en una mezcla o solución, sería aproximadamente la presión de dicho gas si se eliminaran repentinamente todos los demás componentes de la mezcla o solución y sin que hubiese variación de temperatura. La presión parcial de un gas en una mezcla es la medida de la actividad termodinámica de lasmoléculas de dicho gas y, por lo tanto, es proporcional a la temperatura y concentración del mismo.

 

Estequíometría: En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

 

Subindices: Los subíndices indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).

 

Reacción Química: Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.

 

Balanceo de una Ecuación Química: Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen.

 

Materia homogénea: La materia homogénea es materia,los componentes de la cual no pueden ser distinguidos nipor el ojo humano ni por un microscopio convencional.

 

Densidad: es una magnitud referida a la cantidad demasa contenida en un determinado volumen, y puedeutilizarse en términos absolutos o relativos.

 

Materia heterogénea: La materia heterogénea esmateria, los componentes de la cual sí que pueden ser distinguidos tanto por el ojo humano como por unmicroscopio poco potente.

 

Sustancia Química: Una sustancia química es materia con una composición química definida, compuesta por sus entidades: moléculas, unidades formulares y átomos.

 

Sustancia Neutra: neutra es una solución que tiene un pH igual a 7 y acida un pH menor a 7.

 

Sustancia Ácida: Sustancia ácida es aquella que cuando se disuelve en agua libera protones (H+) y por lo tanto hace disminuir el pH de la solución (una disminución se traduce como un aumento en la concentración de protones).

 

Reactivo Limitante: Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.

 

Rendimiento: La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá la siguiente desigualdad

 

Volumen: Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3).

 

Reacción quimica: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

 

Metodos para balancear ecuaciones Quimicas: Oxido Reducción,Por Tanteo,Metodo Algebráico.